هذه صفحة لقطة ثنائية اللغة تم حفظها بواسطة المستخدم في 2025-8-4 19:34 لـ https://app.immersivetranslate.com/pdf-pro/c03f7b07-d2f1-4781-baf3-434df9feba86/، مقدمة بدعم ثنائي اللغة من قبل الترجمة الغامرة. تعلم كيفية الحفظ؟
17 The chemical reactions:-
17 التفاعلات الكيميائية: -
  • It is an electronic change.
    إنه تغيير إلكتروني.
    -overlapping of two atomic orbitals each one contains one electron?
    - تداخل مدارين ذريين ، يحتوي كل واحد على إلكترون واحد؟
    a- Bond formation : - is an overlapping between an atomic orbital of one atom with another atomic orbital of the same atom or different atom each of them contain one electron. This overlapping produced orbital molecular b − b − b-b- Bond breaking:- an already made molecular orbital is split into either apair of ions or free radicals befor a new arrangements are made so that new molecutar orbitals are made
    أ- تكوين الرابطة : - هو تداخل بين مدار ذري لذرة مع مدار ذري آخر لنفس الذرة أو ذرة مختلفة يحتوي كل منها على إلكترون واحد. ينتج عن هذا التداخل كسر الرابطة الجزيئية b − b − b-b- المدارية: - يتم تقسيم المدار الجزيئي المصنوع بالفعل إلى زوج من الأيونات أو الجذور الحرة قبل إجراء ترتيبات جديدة بحيث يتم عمل مدارات جزيئية جديدة

27 The type of bond:-
27 نوع السند: -

1- Covalent bonds:- It occures when the two bound atoms are of the same kind ( 0 + 0 ) , ( H + H ) , ( C + C ) … ( 0 + 0 ) , ( H + H ) , ( C + C ) … (0+0),(H+H),(C+C)dots(0+0),(H+H),(C+C) \ldots. etc. the molecular orbital lies in the middle of the distance between the two muctie (pure covelent bond)
1- الروابط التساهمية: - يحدث عندما تكون الذرتان المربوطتان من نفس النوع ( 0 + 0 ) , ( H + H ) , ( C + C ) … ( 0 + 0 ) , ( H + H ) , ( C + C ) … (0+0),(H+H),(C+C)dots(0+0),(H+H),(C+C) \ldots . إلخ ، يقع المدار الجزيئي في منتصف المسافة بين الاثنين من الرابطة المتجانسة النقية)
a - IT bond :- It is the bond formed from side. overlapping of atomic or bitals.
أ - رابطة تكنولوجيا المعلومات: - هي الرابطة التي تتكون من الجانب. تداخل الذرة أو البيتال.
b. sigma bond:- It is the attraction force apprating along straight link joining the two nuclous the atoms
ب. رابطة سيجما: - إنها قوة الجذب التي يتم تقييمها على طول الرابط المستقيم الذي يربط الذرتين
  • Sigma stronger than π π pi\pi
    سيجما أقوى من π π pi\pi
2 - Polar covalent bonds:- It: occures when the bonded atoms are different so that the molecular orbitals electrous are driven closer to one atom of the higher electronagativity leading to formation of Partial charges [negative and Positive]
2 - الروابط التساهمية القطبية: - يحدث عندما تختلف الذرات المترابطة بحيث يتم دفع إلكتروس المدارات الجزيئية بالقرب من ذرة واحدة من الكهربية الأعلى مما يؤدي إلى تكوين شحنات جزئية [سالبة وموجبة]
− j v + 36 − j v + 36 -jv+36-j v+36
3- Ionic bonds:- when the two bonded bonds are of big difference in electrongativity such as (metals and nonmetals) then the molecular orbital (the bond) is driven atmost completely to wards the nonmetal so. that the metal atom become positively charged as it lost one electron or more.
3- الروابط الأيونية: - عندما تكون الرابطتان مرتبطتان لهما اختلاف كبير في الكهربية مثل (المعادن واللافلزات) ، فإن المدار الجزيئي (الرابطة) يتم دفعه بالكامل إلى حد أقصى لحراسة اللافلز. أن تصبح ذرة المعدن موجبة الشحنة لأنها فقدت إلكترون واحد أو أكثر.
4. Metalic bond s:~ altraction Process opperate between atoms of metals [cloud electron]
4. الرابطة المعدنية s: ~ عملية الجذب بين ذرات المعادن [إلكترون سحابي]
5- coordination bonds:- is the bond resulting from the interaction of an empty orbital with on orbital that contain on unshaved electron Pair ( O + H 2 O ) O + H 2 O (O+H_(2)O)\left(\mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)
5- روابط التنسيق: - هي الرابطة الناتجة عن تفاعل مدار فارغ مع مدار على المدار الذي يحتوي على زوج ( O + H 2 O ) O + H 2 O (O+H_(2)O)\left(\mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right) إلكترون غير محلوق
6- Hydrogen bonds:~ (electrostatic) It is the force of altraction between apositive place and negative place in onother molecule. ( H 2 O + H 2 O ) H 2 O + H 2 O (H_(2)O+H_(2)O)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)
6- الروابط الهيدروجينية: ~ (إلكتروستاتيكي) هي قوة الجذب بين المكان الإيجابي والمكان السالب في الجزيء الآخر. ( H 2 O + H 2 O ) H 2 O + H 2 O (H_(2)O+H_(2)O)\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)
7- bond: apiar of electron and stroge energy, distance between tow nuclie of bond at oms.
7- الرابطة: منحل من طاقة الإلكترون والقوية ، المسافة بين الكتلة المزدوجة للرابطة في OMS.

3) Hybriadization :~  3) Hybriadization: ~

During reaction reactant are subjected to different condition that lead to increase the energy of the starting meterials to reach the “activation energy”
أثناء التفاعل ، تتعرض المتفاعلة لظروف مختلفة تؤدي إلى زيادة طاقة المقاييس الأولية للوصول إلى "طاقة التنشيط"
  1. The hybrialization theory consist with = -
    تتكون نظرية الرطوبة من = -
    a-promotion process in which an electron is transfered from one orbital or energy leavel to another one of higher energy.
    أ- عملية الترويج التي يتم فيها نقل الإلكترون من مدار أو إجازة طاقة إلى مدار آخر ذي طاقة أعلى.
    b-mixing process during which the outer shell orbital are mixed with each other so that they become of the same energy and the same shape
    عملية الخلط B التي يتم خلالها خلط مدار الغلاف الخارجي مع بعضها البعض بحيث تصبح من نفس الطاقة ونفس الشكل
2-Types of hybridization : π π pi\pi Sp hybridization.
2-أنواع التهجين: π π pi\pi تهجين Sp.
21 s p 2 21 s p 2 21 sp^(2)21 s p^{2} hybridization   21 s p 2 21 s p 2 21 sp^(2)21 s p^{2} التهجين
3) s p 3 s p 3 sp^(3)s p^{3} hybridization
3) s p 3 s p 3 sp^(3)s p^{3} التهجين
π S P → π S P → pi SP rarr\pi S P \rightarrow Planer (linear) → 180 ∘ → → 180 ∘ → rarr180^(@)rarr\rightarrow 180^{\circ} \rightarrow lewis acid
π S P → π S P → pi SP rarr\pi S P \rightarrow المسوي (الخطي) → 180 ∘ → → 180 ∘ → rarr180^(@)rarr\rightarrow 180^{\circ} \rightarrow حمض لويس
215 P 2 → 215 P 2 → 215P^(2)rarr215 \mathrm{P}^{2} \rightarrow planer (triangle) → 120 ∘ → → 120 ∘ → rarr120^(@)rarr\rightarrow 120^{\circ} \rightarrow lewis acid.
215 P 2 → 215 P 2 → 215P^(2)rarr215 \mathrm{P}^{2} \rightarrow المسوي (مثلث) → 120 ∘ → → 120 ∘ → rarr120^(@)rarr\rightarrow 120^{\circ} \rightarrow حمض لويس.
3 SP P 3 → 3 SP P 3 → 3SPP^(3)rarr3 \mathrm{SP} \mathrm{P}^{3} \rightarrow tetraheder ⟶ 109 , 5 ∘ ⟶ ⟶ 109 , 5 ∘ ⟶ longrightarrow109,5^(@)longrightarrow\longrightarrow 109,5^{\circ} \longrightarrow lewis bases.
3 SP P 3 → 3 SP P 3 → 3SPP^(3)rarr3 \mathrm{SP} \mathrm{P}^{3} \rightarrow رباعي السطوح ⟶ 109 , 5 ∘ ⟶ ⟶ 109 , 5 ∘ ⟶ longrightarrow109,5^(@)longrightarrow\longrightarrow 109,5^{\circ} \longrightarrow قواعد لويس.
3. Hybridization benefit :-
3. فائدة التهجين: -
17- explain how the equivalence of an element whose electronic structure does not explain its equivalence
17- اشرح كيف أن تكافؤ عنصر لا يفسر هيكله الإلكتروني تكافؤه
21. We can explore the geometry of the compound.
21. يمكننا استكشاف هندسة المجمع.
3) - we determine whether the neutral compound is alles lewis acid or lewis base
3) - نحدد ما إذا كان المركب المحايد هو حمض لويس أو قاعدة لويس
4) - recognize the angle.
4) - التعرف على الزاوية.